Pressão Máxima de Vapor x Temperatura de Ebulição

    Vocês já percebeu, quando aquecemos um líquido puro num recipiente aberto começa a borbulhar?
     Isso ocorre devido as partículas de ar dissolvidas no líquido e quando recebe aquecimento elas são expulsas do recipiente. Essas bolhas são formadas pelo vapor do líquido.
     Quando a bolha obtem uma pressão no interior maior ou igual a pressão atmosférica e chega a superfície do líquido e estoura é chamado de ebulição.

     Quando a pressão atmosférica é de 1,0atm, a ebulição é chamada de temperatura de ebulição normal do líquido.

       Atravez dessas considerações podemos estabelecer algumas relaçoes:1) Quanto maior for a altitude local, menor sera a pressão atmosférica e menor sera a temperatura de ebulição de um líquido e vice-versa;2) Quanto menor a temperatura de ebulição de um líquido, mais volatil ele é, e vice-versa;3) Quanto mais volatil for um líquido, maior sera sua pressão de vapor, e vice-versa;4) Quanto maior for a pressão de vapor de um líquido, menor sera a temperatura de ebulição, e vice-versa;