sábado, 12 de maio de 2012

Pressão atmosferica e evaporação/ Pressão de vapor de um líquido.

   Bom, podemos começar explicando sobre a pressão atmosférica e evaporação.   As moléculas que constitui no líquido são dotadas de energia cinética, estao em constante e frenético movimento  e somente algumas moléculas conseguem escapar da fase líquida, porque a pressão atmosférica impede que todo o líquido evapore de uma única vez. Se não existesse pressão, ele evaporaria rápidamente por causa da energia cinética das partículas.   A pressão de um vapor de um líquido é um pouco mais complicado de entender.  Quando há um recipiente fechado com um certo líquido, tem sua pressão atmosférica reduzida a zero por uma bomba de vácuo.Nesse momento, as moléculas liquidas passam para vapor, acontecendo a evaporação máxima, no entanto, a medida que o vapor ocupa o local do liquido, ele começa a mudar de estado se condensando. Até que chega um momento em que, a quantidade que se condensa e a quantidade que evapora   se equilibram, fazendo com que as velocidades de condensaçao e evaporaçao fiquem iguais. Lembrando que o nome dado para a pressão do vapor na superfície do líquido é chamado de pressão máxima de vapor do líquido. Enfim, concluimos que quanto mais volátil for o líquido, maior será a pressão do vapor.


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