sábado, 12 de maio de 2012

Pressão Osmótica..

Pressão osmótica é a pressão que se deveria aplicar sobre a solução para impedir a passagem do solvente através da membrana semipermeável. A pressão osmótica é representada pela letra grega p. Essa pressão é equivalente à pressão exercida pelo solvente na passagem através da membrana.


Importante saber:Osmoscopia é a medida da pressão osmótica, que pode ser medida por aparelhos chamados osmômetros.Soluções isotônicas são soluções de mesma pressão osmótica. Uma solução será hipotônica em relação à outra, quando tiver menor pressão osmótica; e será hipertônica quando tiver maior pressão osmótica.

*Quanto maior for a diferença de concentração entre as duas soluções, maior será o fenômeno da osmose e consequentemente maior será a pressão osmótica capaz de impedir que a solução hipertônica seja diluída.
Existem algumas fórmulas em base as leis de Van´t Holf, mas nesta postagem nós nao colocaremos ela mas somente os seus seguintes conceitos:1a) A pressão osmótica é diretamente proporcional à temperatura absoluta da solução.2a) A pressão osmótica é diretamente proporcional à concentração molar da solução.

reprise sobre o que foi visto até agora..
EFEITO COLIGATIVOPROPRIEDADE COLIGATIVA
Diminuição da pressão de vaporTonoscopia
Aumento do Ponto de EbuliçãoEbulioscopia
Diminuição do Ponto de CongelamentoCrioscopia
Aumento da Pressão OsmóticaOsmoscopia


Obrigado por lerem..próximas postagens sobre química em breve...XoXo Taís e Rafa.

Osmose \õ/

  Osmose é a passagem de um solvente para o interior de uma solução feita desse mesmo solvente, através de uma membrana semipermeável (MSP), que se dá quando duas soluções aquosas de concentrações diferentes entram em contato. A osmose também é uma propriedade coligativa da solução, pois depende do número de partículas dissolvidas.  O transporte do solvente ocorre, de forma espontânea, da solução menos concentrada para a mais concentrada com o propósito de fazer com que as duas soluções fiquem com a mesma concentração.                                    
Verifica-se que as soluções A e B mudam de concentração após a osmose.


Veja na próxima postagem sobre pressão osmótica..XoXo Taís e Rafa:*

Crioscopia:*

Você sabia que os iceberg embora estando em dentro do oceano são formados por água doce??
Pois é, isso se da através da solidificação do solvente também estudado na crioscopia.
O que é crioscopia?É o estudo do abaixamento da temperatura de congelação de um líquido, por meio da adição de um soluto.A diminuição da pressão de vapor do solvente, devido à adição de um soluto, leva à diminuição da temperatura de congelamento.Quanto maior a concentração do soluto, maior o abaixamento da temperatura de congelamento do solvente e menor a temperatura de congelamento do mesmo.

O efeito de crioscopia se dá através da fórmula:

Onde: Kc=Constante crioscópica molal (Msolvente/1000) e
Dtc = Abaixamento da temperatura de congelamento.


Curiosidades: nesses dias estava pesquisando e encontrei uma pergunta que nunca tinha me feito antes: QUEM CONGELA PRIMEIRO?A ÁGUA QUENTE OU A FRIA?- E por incrivel que pareça leitores a água quente é a que congela mais rapidamente.

Isso se dá porque quando você aquece a água, ela perde parte do ar dissolvido nela, que sai em forma de bolhas, e o ar é um mau condutor térmico. Assim, o ar presente na água dificulta as trocas de calor com o meio e dificulta a perda de calor que a água precisa sofrer para que aconteça o congelamento.

Por essa mesma razão, o gelo formado por água previamente fervida tem densidade maior do que aquele que se obtém com água que não passou por esse processo.

Obrigado pela leitura.. XoXo Tais e Rafa:*

Ebulioscopia :*


É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, por meio da adição de um soluto não volátil.
A diminuição da pressão máxima de vapor do solvente, devido à adição de um soluto, leva inevitavelmente ao aumento da temperatura de ebulição.
Quanto maior a concentração do soluto, maior a elevação da temperatura de ebulição do solvente e maior a temperatura de ebulição do mesmo.

                                  

Efeito da ebulioscopia se dá atraves da fórmula:
                      
Onde: Ke=Constante ebulioscópia molal (Msolvelte/1000) e Dte = Elevação da temperatura de ebulição.
Continuem lendo, vejam as postagens anteriores ^^.
XOXO Taís e Rafa.


Tonoscopia:*


É o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido, que é ocasionado pela dissolução de um soluto não-volátil.
A pressão de vapor da solução formada por um soluto (não-volátil) em solvente é menor que a do solvente puro, pois a interação entre as partículas do soluto e as moléculas do solvente diminuem as saídas destas últimas. Portanto, quanto maior o número de partículas do soluto em solução, maior o abaixamento da pressão máxima de vapor e menor a pressão de vapor do solvente.
Esquematicamente, podemos representar:

Fórmula usada para calcular o efeito de tonoscopia(a cada temperatura, a solução possui menor pressão de vapor que o solvente puro):

Onde: KT=Constante tonoscópica molal (Msolvente/1000)e W é


O efeito de tonoscopia é muito importante mais é tambem importante entender o que significa a tonoscopia primeiramente.            
Continem vendo sobre propriedades coligativas nas outras postagens para entender melhor  XOXO Taís e Rafa                 




Tipos de Soluções...

Soluções Moleculares: todas as partículas dissolvidas são moléculas; o soluto não sofre ionização. Exemplo: solução aquosa de açúcar comum, sacarose, C12H22O11;

Soluções Iônicas:há íons em solução; as partículas dissolvidas são íons provenientes da dissolução de um sólido iônico ou da ionização de uma substância molecular. Exemplos: solução aquosa de sal de cozinha (NaCl); solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4);São aquelas que possuem íons como partículas do soluto. Observe que uma solução iônica não tem necessariamente apenas íons dissolvidos. Uma solução iônica pode apresentar também moléculas dissolvidas. 

                                                                             A  água  e  o  açúcar                  A  água  e  o  sal  de                                           formam uma solução                  cozinha formam uma                                            molecular :  não  há                  solução  iônica :  há                                            íons em solução.                       íons em solução.                                 
Como as propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas de soluto, e não de sua natureza, temos que, numa solução iônica, os efeitos coligativos são mais intensos que na solução molecular de mesma concentração.

Continuem lendo... XOXO Taís e Rafa.

Propriedades Coligativas :O

   Oláa! novos capítulos estão surgindo, e agora será os de propriedades coligativas. Primeiramente, precisamos entender o que significa essas propriedades e ai sim podemos nos desesperar (rsrs), mas nao se preocupem pois elas nao são tão difíceis quanto parece!!
O que é propriedades coligativas?
  São propriedades de uma solução que dependem única e exclusivamente da quantidade de partículas do soluto dissolvidas.Logo, são propriedades coligativas:
  • a redução da pressão do vapor de um líquido;
  • a elevação da temperatura de congelação de um líquido;
  • a redução da temperatura de congelação de um líquido;
  • a pressão osmótica.


Lembrando que quando adicionamos um soluto não volátil(ver na postagem de volatilidade) a um solvente, a solução resultante apresenta propriedades distintas daquelas apresentadas pelo solvente puro.E essas propriedades se chamam Propriedades coligativas das soluções.
Curiosidade:A água pura à pressão de 1 atm possui ponto de fusão de 0oC e ponto de ebulição de 100oC.No entanto, quando adicionamos um soluto não volátil à água, o soluto modifica as propriedades físicas da água. Agora a água congela abaixo de 0oC e ferve acima de 100oC. Estas alterações das propriedades físicas da água devido à adição do soluto são denominados de efeitos coligativos
.
adicionando soluto nao volátil á agua 

Explicaremos um pouquinho mais sobre os tipos de propriedades nas próximas postagens :D:D
XOXO Taís e Rafa.