sábado, 12 de maio de 2012
Pressão Máxima de Vapor x Temperatura de Ebulição
Vocês já percebeu, quando aquecemos um líquido puro num recipiente aberto começa a borbulhar?
Isso ocorre devido as partículas de ar dissolvidas no líquido e quando recebe aquecimento elas são expulsas do recipiente. Essas bolhas são formadas pelo vapor do líquido.
Quando a bolha obtem uma pressão no interior maior ou igual a pressão atmosférica e chega a superfície do líquido e estoura é chamado de ebulição.
Quando a pressão atmosférica é de 1,0atm, a ebulição é chamada de temperatura de ebulição normal do líquido.
Atravez dessas considerações podemos estabelecer algumas relaçoes:1) Quanto maior for a altitude local, menor sera a pressão atmosférica e menor sera a temperatura de ebulição de um líquido e vice-versa;2) Quanto menor a temperatura de ebulição de um líquido, mais volatil ele é, e vice-versa;3) Quanto mais volatil for um líquido, maior sera sua pressão de vapor, e vice-versa;4) Quanto maior for a pressão de vapor de um líquido, menor sera a temperatura de ebulição, e vice-versa;
Pressão atmosferica e evaporação/ Pressão de vapor de um líquido.
Bom, podemos começar explicando sobre a pressão atmosférica e evaporação. As moléculas que constitui no líquido são dotadas de energia cinética, estao em constante e frenético movimento e somente algumas moléculas conseguem escapar da fase líquida, porque a pressão atmosférica impede que todo o líquido evapore de uma única vez. Se não existesse pressão, ele evaporaria rápidamente por causa da energia cinética das partículas. A pressão de um vapor de um líquido é um pouco mais complicado de entender. Quando há um recipiente fechado com um certo líquido, tem sua pressão atmosférica reduzida a zero por uma bomba de vácuo.Nesse momento, as moléculas liquidas passam para vapor, acontecendo a evaporação máxima, no entanto, a medida que o vapor ocupa o local do liquido, ele começa a mudar de estado se condensando. Até que chega um momento em que, a quantidade que se condensa e a quantidade que evapora se equilibram, fazendo com que as velocidades de condensaçao e evaporaçao fiquem iguais. Lembrando que o nome dado para a pressão do vapor na superfície do líquido é chamado de pressão máxima de vapor do líquido. Enfim, concluimos que quanto mais volátil for o líquido, maior será a pressão do vapor.
Volatilidade...
Para que os líquidos passem para o estado de vapor é necessário que aconteca ebulição ou evaporação.
Lembrando que a diferença entre ebulição e evaporação se da atravez de passar do estado líquido para vapor. Quamdo é ebulição isso ocorre sob aquecimento a uma temperatura igual a temperatura de ebulição do líquido. Já a evaporação ocorre com temperaturas inferiores a temperatura de ebulição do líquido.
Os líquidos que evaporam com facilidade são voláteis.
Essa evaporação só depende do tipo de forças intermoleculares, das massa molecular da substância e da superfície de contato entre o corpo líquido e a atimosfera.
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A volatilidade sera menor quando o líquido possui maior intencidade da interação intermolecular. O mais volatel sera aquele que tiver menor massa molecular, ou seja, o que evaporar mais rápido.
XOXO Tais e Rafa.
Pressão de vapor e Volatidade das Substâncias
Olá meus caros amigos, como todos sabem há perguntas que nao sabemos responder.
Então neste blog nós,(Taís e Rafaela), falaremos um pouco sobre a beleza da quimica na nossa vida que é realmente intrigante e difícil de compreender.Mas antes de começar, precisamos entender alguns conceitos, como: volatidade, pressão de vapor de um líquido entre outros.
Obrigada por participar da quimica nas alturas :** próximas postagens em breve.
XOXO Taís e Rafa
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